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INFORME #3 CUESTIONARIOS
1) CUESTIONARIO PREVIO
1.1) Átomo o molécula que tiene una carga eléctrica positiva o negativa
1.2) La electrólisis es un proceso mediante el cual se separan los elementos de un
compuesto químico con la utilización de corriente eléctrica. Se liberan electrones por
los aniones en el ánodo, produciéndose una oxidación, y se captan electrones por los
cationes en el cátodo, produciéndose una reducción.
1.3) Las soluciones electrolíticas son aquellas que son capaces de conducir una corriente
eléctrica. Una sustancia que, cuando se agrega al agua, la vuelve conductora, se conoce
como electrolito. Un ejemplo común de un electrolito es la sal ordinaria, el cloruro de
sodio
1.4) La electrolisis, como proceso inverso al que se da en la pila galvánica, puede usarse
para cargar baterías, pero, además, tiene otros usos.
Obtención de elementos.
Mediante la electrolisis podemos descomponer diferentes compuestos en sus elementos, la
única condición es que estos compuestos fundidos o disueltos liberen iones. En el proceso
catódico podemos obtener metales, hidrógeno.
Cátodo: Mn+ + ne- → M
De este modo se obtiene el sodio , el aluminio, el hidrógeno...
En el proceso anódico podemos obtener no metales como el cloro, el oxígeno...
Ánodo: X n-→ X + ne-
APLICACIONES
Purificación de metales.
Para purificar un metal se usa como ánodo el metal impuro y como cátodo el mismo metal
puro, ambos metales se sumergen en una cuba electrolítica con una disolución de una sal
del metal en cuestión. Este método es muy usado en la purificación del cobre
Galvanotecnia.
La electrolisis es usada también para recubrir ciertos metales con otro metal con el fin de
embellecerlo y/o evitar la corrosión. Los metales que habitualmente se depositan son el
oro, la plata, el cromo, el estaño... A este proceso se le denomina galvanotecnia
Reducción de materiales y compuestos químicos
como aluminio, sodio, ácido clorhídrico o hipoclorito (lejía), entre muchos otros.
Electrometalurgia:
proceso para separar metal puro de otros compuestos.
Anodización:
método para incrementar el espesor de la capa natural de óxido en la superficie de piezas
metálicas. Proporciona mayor resistencia y durabilidad.
Galvanoplastia:
creación de una película protectora para proteger un metal de la corrosión.
2) CUESTIOANRIO FINAL
2.1) Es decir, que el material del cual está hecho el ánodo pierde electrones,
incrementando así su estado de oxidación. El cátodo, por el contrario, es un electrodo
que sufre una reacción de reducción, mediante la cual el material del que está formado
reduce su estado de oxidación al recibir electrones.
2.2) la experiencia ha demostrado que la carga eléctrica no es continua, o sea, no es
posible que tome valores arbitrarios, sino que los valores que pueden adquirir son
múltiplos enteros de una cierta carga eléctrica mínima. Esta propiedad se conoce como
cuantización de la carga el valor fundamental corresponde el valor de carga eléctrica
que posee el electrón y al cual se lo representa como e-, cualquier carga q que exista
físicamente, puede escribirse como N * e, siendo N número entero, positivo o negativo.
Vale la pena destacar que para el electrón la carga es e-, para el protón cale e+ y para
el neutrón 0.
2.3) Un catión es un ión que tiene carga positiva y un anión es un ión con carga negativa.
Tanto cationes como aniones son tipos de iones. Un ión es un átomo o grupo de átomos
que poseen una carga eléctrica, es decir, presentan una diferencia entre el número de
protones y el número de electrones que lo conforman.
2.4) una pila primaria tiene un electrodo positivo (cátodo) y un electrodo negativo
(Ánodo) que en el experimento esta función la realizaron los dos electrodos trabajaron
como una pila primaria teniendo así la carga positiva y negativa